0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。 燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后,质量增加 10.8g
题型:不详难度:来源:
0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。 燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后,质量增加 10.8g;再通过灼热的 CuO 充分反 应后,固体质量减轻 3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加 17.6g。 (1)推断该有机物的分子式。 (2)若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出 4.48LH2(标准状 况),试确 定有机物的结构简式。 |
答案
(1)C2H6O2 (2) |
解析
①浓H2SO4增重说明生成水的质量为10.8 g。②灼热的CuO减重3.2 g,说明生成CO的量,而CO又被氧化为CO2,故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和。 ③该物质与金属钠能发生反应产生H2,说明含有—OH,这是推断其结构的依据。 ④O2的量不足量。 根据条件: (1)燃烧产物中有CO,说明有机物燃烧时O2不足。CO通过灼热的CuO充分反应后,CuO质量减轻3.2 g,即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g,也就是有机物燃烧时减少的O2的质量为3.2 g。 3.2 g O2的物质的量为,即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为:0.4 mol+0.5 mol ="0.9" mol;有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为:n(CO2)= ="0.4" mol n(H2O)= 设该有机物的分子式为CxHyOz。
该有机物的分子式为C2H6O2。 (2)可与Na反应放出H2,说明其结构中含有羟基(—OH)。 n(H2)=="0.2" mol C2H6O2 ~ H2 0.2 mol 0.2 mol 1 mol 1 mol 1 mol C2H6O2与Na反应后可放出1 mol H2,说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子,即含有2个—OH,为C2H4(OH)2,结构简式为。 |
举一反三
实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷: C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。 (1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( ) A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL (3)冷凝管中的冷凝水的流向应是 ( ) A.A进B出 B.B进A出 C.从A进或B进均可 (4)可能发生的副反应为:_______________、________________、________________ (至少写出3个方程式)。 (5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是________________。 |
取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则:3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____; H______; O_______;该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。 |
世界卫生组织疾病传染部主任纳瑞恩曾在新加坡举办的第三届禽流感高峰会上警告,全球可能爆发大规模禽流感疫情,导致约700万人死亡。莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸都能与溴水发生取代反应 | B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色 | C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 | D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 |
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由烃基和下列基团相互结合所构成的化合物中,属于醇类的是( )A.CH3CO- | B.C6H5- | C.C6H5-CH2- | D.CH3-C6H5- |
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有两种饱和一元醇组成的混合物0.91g OH与足量的金属钠作用,生成 224mlH 2(标准状况),该混合物可能是( ) A.CH3OH和CH3CH2CH2OH | B.C2H5OH和 CH3CHCH3 | C.C2H5OH和(CH3)3CCH2OH | D.CH3CH2CH2OH和(CH3)3CCH2OH |
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