化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用.(1)下面是一种常见药品说明书的部分内容,请将其补充完整.[药品名称]碳酸氢钠.[其他名称]重碳酸钠、酸性碳酸
题型:不详难度:来源:
化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用. (1)下面是一种常见药品说明书的部分内容,请将其补充完整. [药品名称]碳酸氢钠. [其他名称]重碳酸钠、酸性碳酸钠、______. [功效主治]适用于胃酸过多______、消化不良______及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍. [不良反应]对胃溃疡______的病人,中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面,甚至有胃穿孔的危险.其中的化学原理(用离子方程式表示)是______. (2)胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多,所依据的反应原理(用离子方程式表示)是______.氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______. (3)硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血,但存放不当很容易变质,药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+.若将药片配成溶液,需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水,原因是______.实验室检验Fe3+,除了可以用碱外,常用的试剂是(填化学式)______,现象______,则证明有Fe3+. |
答案
(1)碳酸氢钠又名小苏打,适用于胃酸过多 症状、消化不良 症状及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍. [不良反应]对胃溃疡 症状的病人,原理是HCO3-+H+=CO2↑+H2O; 故答案为:小苏打;症状;症状;症状;HCO3-+H+=CO2↑+H2O; (2)治疗胃酸过多原理是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; 故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; (3)若将药片配成溶液,需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水,原因是防止水中溶解的氧气氧化Fe2+;可以用KSCN溶液 检验三价铁离子,现象是溶液变成红色; 故答案为:防止水中溶解的氧气氧化Fe2+;KSCN;溶液变成红色. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
|
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
|
有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
最新试题
热门考点