地球上的大部分水为海水,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是( )A.
题型:不详难度:来源:
地球上的大部分水为海水,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是( )A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 | B.在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水 | C.利用太阳能将海水蒸发淡化 | D.在一定条件下选择CCl4作萃取试剂,将海水萃取而淡化 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、海水中含有大量的钙镁离子等,加入明矾不能使钙镁离子除去,反而引入铝离子,错误;B、过滤只能除去不溶于水的固体物质,不能使海水淡化,错误;C、海水中盐的沸点较高于水的沸点,利用太阳能将海水蒸发,可以使水与盐类分离,达到淡化的目的,同时还具有环保的作用,正确;D、海水中钙镁离子、氯离子等不溶于CCl4,所以选择CCl4作萃取试剂,不能萃取其中的钙镁离子等,错误,答案选C。 |
举一反三
随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:
已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。 (2) 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O 回答下列问题: (1)步骤①前,粉碎的目的是_________________________。 (2)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂): VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)VOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。 (4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。 (5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。 |
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )
| 冶炼原理
| 方法
| A
| 2HgO2Hg+O2↑
| 热分解法
| B
| 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
| 电解法
| C
| Cu2S+O22Cu+SO2
| 热分解法
| D
| Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
| 热还原法
| |
在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。
物质
| K
| Na
| KCl
| NaCl
| 熔点(℃)
| 63.6
| 97.8
| 770
| 801
| 沸点(℃)
| 774
| 883
| 1 500
| 1 413
| 根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( ) A.770℃ B.801℃ C.850℃ D.770℃~801℃ |
在冶金工业中,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A.Na、Mg、Al | B.Na、K、Zn、Fe | C.Zn、Fe、Cu、Ag | D.Mg、Al、Zn、Fe |
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冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。 (3)Hg、Ag等不活泼金属________。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。 (5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。 |
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