下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题:(1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。 (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过

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下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

	MgO	MgCl₂
熔点/℃	2 852	714
沸点/℃	3 600	1 412

结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)
(2)Na⁺　阴极　2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
(3)NH₃　NH₃极易溶于水,有利于充分吸收CO₂,增大溶液中碳酸氢根的浓度　2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
(4)MgO比MgCl₂熔点高,电解MgO比电解MgCl₂耗能多

解析

(2)离子交换膜电解饱和食盐水,只有Na⁺通过离子交换膜,阴极H⁺得电子生成氢气,阴极区溶液中OH^-浓度增大

举一反三

丙酸的结构为CH₃—CH₂—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

序号	n(丙酸)∶ n(碱式碳酸锌)	反应温度/℃	丙酸锌产率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶

,反应温度　　　　℃。
(2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的优点。
(3)某次实验时,将37.0g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。

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阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H₂，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
A.O₂、CO₂ B.O₂、CO C.CO₂、CO D.CO、CO₂
(2)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO₂气体中

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(14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：

试回答下列问题：
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_______________________________________________。
(2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________(单选)。

A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

B．1 nm＝10－10m

C．锆合金的硬度比纯锆要高

D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气

爆炸引起的
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为__________________，负极电极反应为________________________________。

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下列叙述正确的是

A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

A．全部	B．只有①②③④
C．只有①②③⑤	D．只有①②④⑤

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下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题:(1)请列举一种海水淡化的方法 。 (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过