磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3
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磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3
题型:不详
难度:
来源:
磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca
5
(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下:
(注:Ca
5
(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
均难溶于水;Ca(H
2
PO
4
)
2
溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是
。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是
。
(2)从表中数据分析生成Ca
3
(PO
4
)
2
时,“pH=x”中的x的最佳取值为
,滤饼的化学成分Ca
5
(PO
4
)
3
OH、Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
和
。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是
。
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为
。
(5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为
。
答案
(1)使反应物充分接触(2分) 若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)(2分)
(2)7.2(2分) CaCO
3
(2分)
(3)酸性条件下,容易造成钙的流失。(或“酸性条件下,容易造成钙磷流失。”
或“酸性条件下,难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”)
或“酸性条件下,Ca
5
(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
等易转化为可溶的Ca(H
2
PO
4
)
2
,造成钙磷流失”) (2分)
(4)2 CaHPO
4
+CaCO
3
Ca
3
(PO
4
)
2
+H
2
O+CO
2
↑ 或Ca
5
(PO
4
)
3
OH+CaHPO
4
2 Ca
3
(PO
4
)
2
+H
2
O(2分)
(5)0.056mmol•L
—1
•min
—1
或5.6×10
—5
mol/(L•min)等合理表述(3分)
解析
试题分析:(1)强力搅拌是为了溶液混合均匀,滴加速度也是为了使使反应物充分接触;氨水既不含钙,也不含磷,不会会改变n(Ca)/n(P);含钙生石灰、石灰乳调节pH时能改变n(Ca)/n(P);(2)n(Ca)/n(P)=1.50时,pH=7.2;碱性条件下NH
4
HCO
3
电离出的CO
3
2
—
与Ca
2+
反应,生成CaCO
3
沉淀;(3)酸性条件下,Ca
5
(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
等易转化为可溶的Ca(H
2
PO
4
)
2
,造成钙磷流失;(4)2 CaHPO
4
+CaCO
3
Ca
3
(PO
4
)
2
+H
2
O+CO
2
↑ 或Ca
5
(PO
4
)
3
OH+CaHPO
4
2 Ca
3
(PO
4
)
2
+H
2
O;(5)读图可知,pH=10.0、前10min内△c=0.70mmol/L×80%=5.6×10
—4
mol/L,由△c/△t可知,v=5.6×10
—5
mol/(L•min)。
举一反三
以下金属冶炼方法错误的是:
A.3MnO
2
+ 4Al
3Mn + 2Al
2
O
3
B.2AlCl
3
(熔融)
2Al + 3Cl
2
C.Fe
2
O
3
+ 3CO
2Fe + 3CO
2
D.
2HgO
2Hg+ O
2
↑
题型:不详
难度:
|
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我国使用最早的合金是
A.青铜
B.生铁
C.锰钢
D.硬铝
题型:不详
难度:
|
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钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO
3
)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下:
已知:① TiO
2
+
易水解,只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下,难溶电解质溶解度与pH关系图。
③25 ℃时TiO(OH)
2
溶度积K
sp
=1×10
-29
回答下列问题:
(1)写出钛铁矿酸浸时,反应的离子方程式
。
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有
。
(3)向“富含TiO
2
+
溶液”中加入Na
2
CO
3
粉末的作用是
, TiO
2
+
水解的离子方程式为
,当溶液pH=
时,TiO(OH)
2
已沉淀完全。
(4)加入铁屑将Fe
3+
转化为Fe
2+
的原因是
。
题型:不详
难度:
|
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焦亚硫酸钠(Na
2
S
2
O
5
)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO
3
Na
2
S
2
O
5
+H
2
O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:
。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:
。
(3)已知Na
2
S
2
O
5
与稀硫酸反应放出SO
2
,其离子方程式为:
。
(4)副产品X的化学式是:
;可循环利用的物质是:_________和_______。
(5)为了减少产品Na
2
S
2
O
5
中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
。
题型:不详
难度:
|
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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,得到金属镁。下列说法中不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl
2
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
题型:不详
难度:
|
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