以下金属冶炼方法错误的是：A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3

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以下金属冶炼方法错误的是：

A．3MnO₂ + 4Al3Mn + 2Al₂O₃	B．2AlCl₃(熔融)2Al + 3Cl₂
C．Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂	D．2HgO2Hg+ O₂↑

答案

解析

试题分析：氯化铝是分子晶体，熔化时不导电，工业上是电解熔融的氧化铝来制备，B错误；

举一反三

我国使用最早的合金是

A．青铜

B．生铁

C．锰钢

D．硬铝

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钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：① TiO²^＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。
③25 ℃时TiO(OH)₂溶度积K_sp=1×10^-29

回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO²^＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                       ， TiO²^＋水解的离子方程式为                               ，当溶液pH=       时，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（4）加入铁屑将Fe³⁺转化为Fe²⁺的原因是                                 。

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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃

Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                    。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                 。
（4）副产品X的化学式是：         ；可循环利用的物质是：_________和_______。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                 。

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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是

A．铜矿较易还原，铝矿很难还原

B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现

C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D．铜比铝相对原子质量大

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