从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是( )A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br
题型:不详难度:来源:
从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3 | B.设备Y为蒸馏塔 | C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 | D.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状态下) |
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答案
D |
解析
试题分析:A、亚硫酸钠与二氧化友硫具有一样的还原性,正确;B、设备Y就是用来进行溴的蒸馏的,正确;C、要想得到溴单质,一定要将溴离子氧化为溴单质,正确;D、因为溴离子要经过二次氧化,因此工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最少为44.84L(标准状态下),错误。 |
举一反三
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。 (2)流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。 (3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= _______ (已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。 (4)该工艺中可以循环使用的物质是 、 (填化学式)。 (5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石 的方法,其优点是 、 。 |
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑ | B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn | C.2AlCl32Al+3Cl2 ↑ | D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 |
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硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:
查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化. Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 (1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第 周期(1分) (2)操作Ⅰ是 过滤、洗涤等(2分) (3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是 (4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② (5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 (6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑; ②加入过量的FeCl3; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式: FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+ |
金属钛被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”美称;具有低密度、高强度,耐腐蚀、耐高温,记忆能力等优良性能。金属钛的制备主要包括下面几个步骤: ①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3),溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾; ②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸,稀硫酸循环利用; ③高温煅烧沉淀A得到化合物B,B是重要的白色颜料; ④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体,其中C在常温下呈液态,且极易水解,可以用作军事烟雾剂; ⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。 (1)金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用,写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式:________________________________;写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式:_____________________________________。 (2)写出第④步的化学反应方程式____________________________。 (3)用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂:_________________________。 |
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