大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度
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大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是
A.T1>T2 | B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低 | C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低 | D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,HCO3--会发生分解,CO32- 浓度越高,所以T1>T2,正确;B、海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-转化为HCO32-,浓度降低,正确;C、当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,HCO3-会发生分解,CO32- 浓度越高,错误;大气中CO2含量增加时,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低,从而珊瑚礁会电离子出碳酸根离子补充,珊瑚礁将逐渐溶解,正确。 |
举一反三
某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:
已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程,下列说法不正确的是A.气体X中含有SO2 | B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可 | C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ | D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低 |
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19世纪末,被认为是稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了 ( )A.大量铝土矿 | B.电解氧化铝制取铝的方法 | C.用金属钠还原氧化铝的方法 | D.无水氯化铝与钾制取铝的方法 |
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冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铁;(Ⅳ)从氯化镁中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.(I)用① | B.(Ⅱ)用② | C.(Ⅲ)用③ | D.(Ⅳ)用④ |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低) ②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行; (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ; (3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 : (4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式: (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。 (6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 |
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2•H2O ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1 ③某些物质的溶解度(S)如下表
请回答下列问题: (1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。 (2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5,此时沉淀的杂质离子有 ;石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为 。 (3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为 。 (4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。 (5)从滤液c中可回收的主要物质是 。 |
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