利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:已知:TiOSO
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:已知:TiOSO
题型:不详
难度:
来源:
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO
4
、H
2
SO
4
和少量Fe
2
(SO
4
)
3
、TiOSO
4
],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO
4
可溶于水,在水中可以电离为TiO
2+
和SO
4
2
—
。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
。
(1)步骤④的离子方程式是
。
(1)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及
。
(1)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(1)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
。
(1)为测定步骤②中所得晶体中FeSO
4
·7H
2
O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO
4
溶液滴定(杂质与KMnO
4
不反应)。若消耗0.1000 mol•L
-1
KMnO
4
溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO
4
·7H
2
O的质量分数为(用a表示)
。
答案
(1)玻璃棒、烧杯、漏斗 (1分) ;冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分)
(1)Fe
2+
+2HCO
3
-
=FeCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑(2分)
(1)防止Fe
2+
被氧化(1分)
(1)1: 4 (2分)
(1)FeCO
3
(s)
Fe
2+
(aq)+ CO
3
2-
(aq) CO
3
2-
与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(2分)
(1)13.9/a ×100%(2分)
解析
试题分析:
(1)过滤用的仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗 ;“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
(2)Fe
2+
+2HCO
3
-
→FeCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑
(3)隔绝空气,防止Fe
2+
被氧化 。
(4)4FeSO
4
+ O
2
=4SO
3
+ 2 Fe
2
O
3
氧化剂O
2
和还原剂FeSO
4
的物质的量之比 1: 4 。
(6)FeSO
4
和KMnO
4
反应的关系式 解:设20.00 mL溶液含FeSO
4
的物质的量为x
10FeSO
4
·7H
2
O ——2 KMnO
4
2
x 0.1000*20.00/1000 x=0.01
100 mL FeSO
4
·7H
2
O的物质的量为0.01*5=0.05 (mol)
FeSO
4
·7H
2
O的质量分数为278*0.05*100%/a=13.9/a ×100%
举一反三
下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
A.氮
B.氯
C.溴
D.碘
题型:不详
难度:
|
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海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L)。
(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为
;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为
。
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为
(用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是
(用电子式表示)。
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)
+
形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be
3
Al
2
Si
6
O
18
)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:
。
②Be(OH)
+
与强碱溶液反应的离子方程式:
。
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是
(选填编号)。
a.海水提溴:海水浓缩
溴蒸气
液溴
b.海水提镁:海滩贝壳
石灰乳
MgO
镁
c.海带提碘:海带灼烧
滤液
含碘有机溶液
碘晶体
d.海盐提纯:海盐
精盐
滤液
食盐晶体
题型:不详
难度:
|
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Ⅰ下列说法不正确的是____
。
A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用S0
3
转化为H
2
S0
4
时放出的热量
D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳
Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题:
(1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到
极室。
(2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过1安培的直流电,每槽可以产生1.492 g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342×10
3
kg/m
3
)113 m
3
,电解槽的电流强度1.45×l0
4
A,该电解槽的电解效率为
。
(3)示意图中制取NaHC0
3
的化学方程式为
。
(4)有人提出直接加热Mg(OH)
2
得到Mg0,再电解熔融Mg0得金属Mg,这样可简化流程。请判断该方案是否可行,并说明理由
。
题型:不详
难度:
|
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钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO
4
);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe.Mn)WO
4
。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:
其中A、B、C都是钨的化合物。回答:
(1)碱熔时,钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠,写出相应反应的化学方程式____。
(2)操作2的名称是
,实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
;实验室中焙烧需要的主要仪器有____;
(3)写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式;
;为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,因为____。
(4)某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO
2.8
,一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
:
_ ___
。
题型:不详
难度:
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分子筛具有均匀的微孔结构,分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高,热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点,使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
在加NH
3
·H
2
O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)
3
生成,假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%。
(1)分子筛的孔道直径为4A(1 A=10
-10
m)称为4A型分子筛,当Na
+
被Ca
2+
取代时就制得5A型分子筛,当Na
+
被K
+
取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用
型分子筛。
(2)A1
2
(SO
4
)
3
溶液与Na
2
SiO
3
溶液反应生成胶体的离子方程式为
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H
+
、OH
-
外,主要为
;检验其中金属阳离子的操作方法是
(4)加NH
3
·H
2
O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为
题型:不详
难度:
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