(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a.浓H2SO4
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(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a.浓H2SO4
题型:不详
难度:
来源:
(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS
2
)冶炼铜的主要流程如下:
⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓H
2
SO
4
b.稀HNO
3
c.NaOH溶液 d.氨水
⑵用稀H
2
SO
4
浸泡熔渣B,取少量所得溶液,检验溶液中还存在Fe
3
+
的方法是_______________________(注明试剂、现象)。
⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
⑷以CuSO
4
溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________。
a.阴阳极的质量变化相等 b.电解质溶液的组成不发生变化
c.溶液中Cu
2
+
向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
⑸利用反应2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O可制备CuSO
4
,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为________________________________________。
答案
⑴cd ⑵滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色则存在Fe
3
+
。
⑶3Cu
2
O+2Al
Al
2
O
3
+6Cu ⑷d ⑸O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
解析
(1)根据流程图可知,A应该是SO
2
。由于SO
2
是酸性氧化物,所以吸收SO
2
可选择cd。稀硝酸能氧化SO
2
,但还原产物是NO,仍然会污染环境,答案选cd。
(2)检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液,即滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色则存在Fe
3
+
。
(3)铝是活泼的金属,能发生铝热反应,方程式是3Cu
2
O+2Al
Al
2
O
3
+6Cu。
(4)由于粗铜中含有杂质,所以根据金属性强弱可知,阳极最初失去电子的是铝和锌。而阴极是始终是铜离子放电,所以ab不正确;电解池中阳离子向阴极移动,c不正确。铜的金属性强于Ag、Pt、Au,所以这些金属不会失去电子,最终形成阳极泥,答案选d。
(5)原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以根据方程式可知,氧气在正极得到电子,反应式是O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O。
举一反三
下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A.在高温条件下,用H
2
还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al
2
O
3
制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
题型:不详
难度:
|
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冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A.电解其熔融盐或氧化物
B.电解其盐的水溶液
C.热分解法
D.热还原法
题型:不详
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|
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(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H
2
SO
4
)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
2
+
6.34
9.7
Fe
3
+
1.48
3.2
Zn
2
+
6.2
8.0
请回答下列问题:
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H
2
SO
4
的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:
K
sp
(CuS)
K
sp
(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)(
K
sp
沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的
。
A.KMnO
4
B.O
2
C.H
2
O
2
D.Cl
2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在
范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是
。
题型:不详
难度:
|
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(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质)、Cu、稀硫酸、SO
2
等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)A的化学式为
。
(2)写出反应V的化学方程式
。
(3)写出反应VI的离子方程式为
。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)
。
(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是
、
。
题型:不详
难度:
|
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(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS
2
)为原料制备氯化铁晶体(FeCl
3
·6H
2
O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO
2
转化为SO
3
的反应为2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g),该反应的平衡常数表达式为K=
;过量的SO
2
与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是
、
。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为
(写化学式)。
题型:不详
难度:
|
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