海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤⑤的操作名称是 用到的主要仪器是:
题型:不详难度:来源:
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白: (1)步骤⑤的操作名称是 用到的主要仪器是: (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。 |
答案
(1)萃取 分液漏斗 (2)过滤,蒸馏 |
解析
考查碘的提取、物质的分离 海带灼烧后,将灰浸泡可得到悬浊液,通过过滤可滤除不溶物,得到含有碘离子的溶液;用氧化剂将碘离子氧化后,用萃取剂来提取出单质碘,再蒸馏即可得到碘单质 (1)萃取的主要仪器是分液漏斗 (2)过滤、蒸馏 |
举一反三
(12分)工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质。工艺流程为:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Cu(OH)2
| Mg(OH)2
| Fe(OH)2
| pH
| 5.2
| 3.1
| 6.7
| 9.4
| 9.7
| 回答: (1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状? 。 (2)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式: 。 (3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。(填序号); A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3 步骤⑥中滤渣成份的化学式 。 (4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是 。 (5)步骤⑧的分离操作是: , 冷却结晶, 。 |
下列叙述正确的是 A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 | B.氯气是瑞典化学家舍勒发现的 | C.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素” | D.溴化银可用于人工降雨 |
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下列有关煤、石油的说法正确的是 ( )A.石油裂解得到的汽油是纯净物 | B.石油分馏和煤干馏都是化学变化 | C.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
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(8分)以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系 回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。 (2)若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有_______________(填字母编号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J (3)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。 A.先通入F后通入J B.选通入J后通入F C.同时通入 D.没有先后顺序要求 (4)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________, ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。 |
(14分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| 开始沉淀pH
| 4.7
| 2.7
| 7.6
| 完全沉淀pH
| 6.7
| 3.7
| 9.6
| (1)试剂a是 ,试剂b是 (填化学式)。 (2)操作X流程依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 ; (4)反应Ⅴ的离子方程式为 。 (5)反应①中,每生成1mol Fe2(SO4)3,转移电子的物质的量为 mol; (6)过滤操作中,要用到的玻璃仪器有 、 和漏斗。 |
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