(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:(
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(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: ,控制反应温度30℃以下的原因是: 。 (2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。 (3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。 |
答案
(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O (3分) 防止生成的K2FeO4发生分解(2分) (2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出 (2分) (3)30% (2分) 60min(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列属于侯氏制碱法的优点的是:A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 | B.母液可回收氯化铵 | C.氯化钠的利用率达96% | D.以上全是 |
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下列关于环境、能源和材料的叙述中,不正确的是A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 | B.大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因 | C.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源短缺问题 | D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济” |
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从海水中提取镁,没有涉及到的化学反应是( )A.Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓ | B.Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O | C.Mg(OH)2MgO + H2O | D.MgCl2Mg + Cl2↑ |
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(10分)某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤:天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水 (1)该地区的天然水属于 (“硬水”或“软水”)。 (2)在第①步中需要加入凝聚剂,常用的凝聚剂可以是 。 (3)经过第④步离子交换后要经过***菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有 。 (4)若采用药剂法软化天然水,可以向其中加入碳酸钠,发生反应的离子反应方程式是 ,如果是暂时硬度,可用加热的方法除去,请写出发生的化学反应方程式 (写出一个即可)。 |
(17分)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下:
(1) 在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 (2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因是 。 ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。 ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 | C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1mol CO2和3mol H2 | (3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。 |
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