选择以铁做阳极:以Fe为阳极,电极反应式为: 阳极: Fe-2e-====Fe2+ 阴极: 2H++2e-====H2↑ 加入少量食盐,是增加污水中离子浓度,增强导电能力。以生成的Fe2+为还原剂,在酸性溶液中与 离子发生氧化还原反应,离子方程式略。 这样 被还原成Cr3+。在电解过程中,由于H+在阴极不断放电,打破了水的电离平衡、促进水的电离,溶液的pH上升,溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。 由信息可知,Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6,沉淀完全的pH为9.6,并且Fe(OH)2呈絮状沉淀不便分离,不易从溶液中除去。根据已学的知识,Fe(OH)2极易被O2氧化,所以在处理过程中鼓入空气,让空气中O2充分与Fe(OH)2反应(反应方程式略),成为容易分离的Cr(OH)3、Fe(OH)3,使废水含铬量降到可排放标准。 |