海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为_________________。从海水中提取溴的方法之一是:①通入C
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海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为_________________。从海水中提取溴的方法之一是: ①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。 ②Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2。 ③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。 ④得到的溴中可能夹杂少量的Cl2,再加入FeBr2除去。 第一步反应的离子方程式______________________________________________。 第二步反应的化学方程式______________________________________________。 第三步反应中氧化剂的化学式是________________________________________。 |
答案
0.09% Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 3Br2+3Na2CO3====5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ NaBrO3 |
解析
先计算100 g海水中NaBr的质量。 m(NaBr)="0.07" g×="0.09" g 海水中NaBr的质量分数为 ×100%=0.09% |
举一反三
2009年2月有人在德市白沙镇采矿点浮选所使用的盐酸、硫酸流进农田山沟后,污染环境水质,造成水土流失,是几代人都无法挽回的。A、B、C、D四地的地理位置如下图所示,交通均较为便利,其它的地理条件如下: 根据以上信息,硫酸厂厂址应选择在( ) A.A地 B.B地 C.C地 D.D地 |
为抵制全球金融风暴,我国计划在未来三年内投资4万亿资金拉动内需,但“科学发展”和拉动内需紧密结合才能产生长远的社会和经济效益。下列说法正确的是( )
A.工业发展需要大量煤炭,故应大量开采煤炭满足生产要求
| B.大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大
| C.1mol S完全燃烧最终全部转化成稳定化合物时电子转移4mol
| D.工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响,无任何价值 |
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钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,不合实际的用途是A.用于核潜艇设备的制造 | B.用于制造航天设备 | C.用来作保险丝 | D.可用来制造人造骨 |
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我国在丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面:根据下述流程图,请回答:
(1)①②两步加入的试剂和有关的离子方程式:______________。 (2)写出③④⑤的化学方程式:______。 |
2008年10月14日长江商报报道:湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家,非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎,饮水变咸,清河变浊,人畜奇怪病变,曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知,利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下:
(1)钒(V)的原子序数为23,下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是 。 A.它位于第五周期第ⅤB族 B.它位于第四周期第ⅤB族 C.它是过渡元素 D.它位于第五周期第ⅤA族 E.它位于第四周期第ⅤA族 F.它与铁位于同一周期 (2)工业上,接触法制硫酸在接触室里发生反应:2SO2+O22SO3,催化剂一般是V2O5,下列对五氧化二钒作用的描述正确的是 。 A.能增大该反应所需要的能量 B.能提高二氧化硫的转化率 C.能改变该反应的反应热(△H) D.能同程度增大正、逆反应速率 E.能增加SO2和O2分子的能量 (3)写出下列化学方程式: 反应I: ;反应III: ;反应IV: 。 (4)预测反应II发生的原因是 ;IV的反应类型是 。 |
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