下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是(  )A.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水,使溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是(  )A.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水,使溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是(  )
A.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水,使溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.在常温下,
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中,Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能够大量共存
答案
A、氯化铵溶液中加入少量氨水,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中的电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(Cl-),即c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后发生反应生成醋酸钠,还剩余醋酸,所得溶液显示酸性,
则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C、根据溶液中的物料守恒,0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系:c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C错误;
D、在常温下,
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中,则c(H+)=0.1mol/L,c(OH-)=10-13mol/L,所以是酸性环境的溶液,Fe2+、NO3-不能够大量共存,故D错误.
故选A.
举一反三
下列关于溶液的说法不正确的是(  )
A.设NA为阿伏加德罗常数,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/L
C.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl  ③NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液,遇到难溶ZnS可转变为CuS,说明CuS的溶解度小于ZnS
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下列说法正确的是(  )
A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COO-
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,恢复至原来的温度,所得溶液的pH会增大
D.0.2mol•L-1NH4NO3和0.lmol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
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30℃时,在0.1mol•L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(  )
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-
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常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(  )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+
C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+D.c(OH-)=c(H+)>c(B+)=c(A-
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