30℃时，在0.1mol•L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）=c（S2-）+c

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30℃时，在0.1mol•L^-1的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）

A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14

B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

答案

A．常温时，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H⁺）•c（OH^-）＞1×10^-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol•L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol•L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正确．
故选D．