(16分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离
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(16分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。 (1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是 ,明矾的用途是 。 (2)微粒32X2- 核外有18个电子,则它的核电荷数为 ,核内中子数为 。 (3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物,这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________,在反应中消耗2mol铝,则转移了_________mol电子 (4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式: (5)工业生产漂白粉的化学方程式 |
答案
(1),净水剂; (2)16, 16;(3)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3, 6; (4)Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O (5)2Cl2+2Ca (OH)2 ="==" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
解析
试题分析:(1)明矾是一种复盐,是强电解质,应完全电离,;其用途是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体对自来水进行净水,作净水剂;(2)由微粒32X2- 形式可知其是由原子得2个电子后核外有18个电子的,所以原子时电子为16,则其质子数和核电荷数为16,由质量数32可求中子数为32-16=16;(3)铝热反应特点是得到铝的氧化物和其他金属的单质,根据2个Al反应转移6个电子,可知消耗2mol铝,则转移了6mol电子;(4)胃酸的主要成分为盐酸,注意Al(OH)3难溶不能拆成离子形式;(5)工业制漂白粉用Cl2和石灰乳反应。 点评:书写电离方程式注意是否完全电离,理解原子的表示符号各位置表示的含义,熟悉铝热反应特点,熟悉常见的化学反应 |
举一反三
①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) |
下列物质:①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶,其中属于硅酸盐工业产品的是( ) |
(10分)化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。根据下列要求填写: ① 工业上制造光导纤维的基本原料是 。(填化学式) ② 下列物质中,可用来制造耐火材料的是 。(填字母)③ 在生铁和钢这2种金属材料中,含碳量较高的是 。 ④ 在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中,都需要的原料是 。(填俗名) ⑤ 2008年北京奥运会奖牌用玉,其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ,把它写成氧化物的形式为 。 |
合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它各成分金属的更低 ③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 |
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