试题分析:(一)(1)黄铁矿的主要成分是FeS2 ,与氧气反应生成二氧化硫、氧化铁,化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ; (2)A、都表示正反应速率,错误;B、各组分的体积分数不再变化,说明反应已达平衡状态,正确;C、该反应的热效应不为0,所以无论是吸热还是放热反应,未达 平衡时温度都在变化,当温度不再变化时,说明已达平衡状态,正确;D、该反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应,所以气体的相对分子质量一直变化,当达到平衡时气体的平均相对分子质量不再变化,正确;E、体积不变的容器中,根据质量守恒定律,气体的密度一直不变,不能判断平衡是否到达,错误,答案选BCD; (3)化学实验室中常用作热交换的仪器是冷凝管; (4)A、SO2,微量的SO3、酸雾都与氢氧化钠溶液反应,所以无法测定二氧化硫的含量,错误;B、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,其余物质不反应,可以测定二氧化硫的含量,正确;C、氨水溶液显碱性,与A的道理相同,不能测定二氧化硫的含量,错误;D、二氧化硫与碘反应,蓝色溶液变为无色,其余物质不与碘反应,可以测定二氧化硫的含量,正确,答案选BD; (二)(1)酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强,所以反应物的空白处应是H+,则产物的空白处应是H2O,根据得失电子守恒规律,Mn元素化合价降低5价,Fe元素化合价升高1价,所以Fe元素的系数是5,Mn元素的系数是1,再根据电荷守恒、观察法配平其余物质的系数,答案是5 1 8H+ 5 1 4H2O; (2)用酸性高锰酸钾溶液滴定亚铁离子,高锰酸钾溶液为紫色,滴定达到终点时,滴加最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变成浅紫色,且半分钟不恢复原来颜色; (3)消耗高锰酸钾的物质的量为0.035L×0.01mol/L,则原溶液中Fe2+的物质的量为0.035L×0.01mol/L×5×10=0.0175mol,所以FeSO4·7H2O的质量是0.0175mol×278g/mol=4.865g,则产品中FeSO4·7H2O的质量分数为4.865g/5.2g×100%=93.56%. |