在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化

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在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )

A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．SO₃用质量分数为98%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

答案

解析

粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O₂的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO₂氧化成SO₃的反应速率，但不能改变SO₂的转化率。

举一反三

下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加高压后，通过接触室，制备SO₃

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城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是( )

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

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合成氨工业上采用循环操作的原因主要是( )

A．加快反应速率

B．能提高NH₃的平衡浓度

C．降低NH₃的沸点

D．提高N₂和H₂的利用率

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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
(2)在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用________吸收SO₂。
(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：

(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在________中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是________。
(2)目前生产尿素是以氨气与CO₂为原料，发生反应的化学方程式是________、________。
尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是________。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式是________________。
(4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化、变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护________、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是________。

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