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下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:
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答案
B
解析
略
举一反三
(14分)硫酸工业中2SO
2
(g)+O
2
(g)催化剂△2SO
3
(g);Δ
H
<0(放热反应)有关实验数据如下:
压强
SO
2
的
转化率
温度
1×10
5
Pa
5×10
5
Pa
10×10
5
Pa
50×10
5
Pa
100×10
5
Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生产中常用过量
的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响?________,实际生产中采用400~500 ℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响?____,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是______________。
(4)常用浓H
2
SO
4
而不用水吸收SO
3
是由于___ ___,尾气中SO
2
必须回收,主要是为了________。
题型:不详
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|
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合成氨工业上,采用循环利用操作的主要目的是
A.加快反应速率
B.提高氨气的平衡浓度
C.降低氨气的沸点
D.提高N
2
和H
2
的利用率
题型:不详
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|
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(12分)污水处理
分析时,常用双硫腙(H
2
Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl
4
萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H
2
Dz)~CCl
4
分离污水中的Cu
2
+
时,先发生络合反应:
Cu
2
+
+2 H
2
Dz
Cu(HDz)
2
+2H
+
,
再加入CCl
4
,Cu(HDz)
2
就很容易被萃取到CCl
4
中。
(1)写出双硫腙和Fe
3
+
络合的离子方程式:
。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大,其后果是
。
下图是用双硫腙(H
2
Dz)~CCl
4
络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg
2
+
、Bi
3+
、Zn
2+
,用双硫腙(H
2
Dz)~CCl
4
络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg
2
+
分离出来,须控制溶液pH=
(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:
,其物质的量之比为
(4)萃取到CCl
4
中的Zn(HDz)
2
分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
题型:不详
难度:
|
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(8分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N
2
+3H
2
2NH
3
⊿
H
<0。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。降低温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH
3
的物质的量分数见下表(N
2
和H
2
的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据,
(填温度和压强)时H
2
转化率最高,实际工业生产不选用该条
件的主要原因是
。
题型:不详
难度:
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为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥,对于给定的化肥:①K
2
CO
3
、②KCl、③Ca(H
2
PO
4
)
2
、④(NH
4
)
2
SO
4
、⑤氨水,最合适的组合是( )
A.①③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②③⑤
题型:不详
难度:
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