工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是。（

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工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO

，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO

通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：，其优点是。
创新方法是：将尾气中的SO

用Na

溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是（填序号）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO

与杂质反应

B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO

的转化率

C．SO

被氧化为SO

时需要使用催化剂，这样可以提高SO

的转化率

D．SO

用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO

吸收完全

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m

( O

空气中的体积分数按20%计算)。

答案

解析

略

举一反三

（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列关于水处理的说法正确的是。

A．FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程

B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度

C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术

D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化

E．电

渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
（II）（14分）
下列是工业合成氨的简要流程示意图：

请回答下列问题：
（1）H₂通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式       ，从冷凝器回流到压缩机中的X是            。
（2）比较工业上合成氨和SO₂的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因
                                                                       。
（3）将N₂、H₂按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H₂的体积分数为______________。
（4）NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因                                                      。
（5）NH₃是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH₃的用途
                                  。

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（20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A ____________________ B _______________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、_______、沉淀、_______、_______、冷却结晶、_______、烘干
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________________
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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工业上冶炼金属的方法正确的是

A．采用加热分解法冶炼金属钾	B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞	D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

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（I）多项选择题（6分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大

量制备H₂

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴

的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的

质量为 kg。

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（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。  ②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。
请回答下列问题：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe(OH)₃，写出Na₂Fe₂O₄水解化学反应方程式 ▲ 。
（2）浸出时再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中发生的生成Al(OH)₃的离子反应方程式      ▲      。
（4）滤液的主要成分是 ▲ （写化学式）；滤液循环使用的优点 ▲ 。（任答一点）

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工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 。（