我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%
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我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。 ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。 ⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程: 已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。 ①氧化物D的化学式是 ▲ ,原料A最好是下列物质中的 ▲ 。②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲ 。 ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲ 。 |
答案
⑴CaO+SO2=CaSO3 或Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O ⑵①Fe2O3 C ②OH-+Al(OH)3=AlO2-+2 H2O ③TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2↓+H2SO4或TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4 |
解析
略 |
举一反三
(12分)从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd>99.9%)的部分工艺流程如下:
将最后所得到的滤液,经过一定的操作后可得到海棉钯。 (1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ;焙烧时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。 (2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成,并得到滤渣。 ①气体B的分子式: ▲ ;滤渣的主要成分是 ▲ 。 ②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为 ▲ 。 |
(14分) 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品,我国工业生产硫酸的主要方法是接触法,主要原料为黄铁矿,请回答下列问题: (1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ;标准状态下得到4.48升SO2 时,一共转移了 mol e-。(每空3分) (2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:根据上表回答,SO2转化到SO3的 最佳反应条件是 。(每空2分)
A.400-500℃ 0.1 MPa | B.400℃10 MPa | C.500℃10 MPa | D.400-500℃1 MPa | (3)在一定条件下,1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ,写出该反应的热化学方程式: 。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中,一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ,则此时SO2的转化率为 (用含Q1、Q2代数式表示)。(每空2分) (4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ,若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸,则X为 。(每空2分) |
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体,B为黄绿色,A可以在B中安静的燃烧,产生苍白色的火焰;地壳中金属元素含量排行第二的C,其单质也可以在B燃烧,产生棕黄色的烟;B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式: (1)A与B的反应 (2)C在B的反应 (3)B与消石灰的反应 (4)在输送B气体的管道有时可能会发生漏气,管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气,已知能发生如下反应:B + NH3→ N2 + HCl如果管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是 写出B气体参与的总的化学方程式 |
(8分).某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。试验流程如下: 请回答下列问题: (1)已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 、 。 (2)在熔融高岭土与纯碱试样时,最好选用下列哪种仪器 (填写编号)(3)写出上述过程中,最后得到的沉淀M的化学式 。 |
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ; 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号); a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如右图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 (IV)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: 。 |
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