下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是A．热分解法适用于制备不活泼金属 B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等C．熔融电解法适用于制备不活泼金属D．

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下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是
A．热分解法适用于制备不活泼金属
B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H₂等
C．熔融电解法适用于制备不活泼金属
D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属

答案

解析

略

举一反三

下列过程应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠	B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气	D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（）

A．25%

B．33%

C．50%

D．66.6%

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请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO²^－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________; 负极：_______________;
这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡式剂除去SO

，该钡试剂可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：
①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

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下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：
⑴若D是单质，且与A属于同一主族，则              。
①反应的化学方程式是                                    。
②D的原子结构示意图是         。
③D单质的一种重要用途是                    。
⑵若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是                                           。
②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
③实验室检验C的方法是                                             。
⑶若C是一种有刺激性气味的气体，则
①C的分子形状是             。
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因。
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式                。

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