已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应①甲溶液 A + B + C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无

已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应①甲溶液 A + B + C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无

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已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
①甲溶液 A + B + C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体。请回答:
(1)A的电子式是              。    
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是               
(3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式是          
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是                。
(5)化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为                。第二步采用的反应条件为                          
(6)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中:

该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
(7)一定条件下,将12 g乙放入过量的的浓硝酸中,反应过程中转移1.5 mol电子,该反应的离子方程式是             。  
答案
(1)                             (1分)
(2)Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                          (1分)
(3)H2 (g) + Cl2(g) =" 2HCl" (g);△H =" -184.6kJ/mol    " (1分)
(4)热还原法    (1分)
(5)接触室、吸收塔。常压、400~5000C、催化剂(3分)
(6)     Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl    (1分)
⑺ FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O  (2分)
解析

举一反三
(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。

依据实验设计,请回答:
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   
装置D的作用是                  
                                 
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为    
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响,该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
原因是                                                                
(你若认为无影响,该空不用回答)。
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(11分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是            
(2)丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,写出这种同分异构体的结构简式:          
(3)B、D分子中官能团的名称分别是                   
A→B的反应类型是         
写出反应B→C的化学方程式:                                  
(4)大多数的有机反应速率比较缓慢,我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率,通常采取的措施有                                   (填一项即可)。
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工业上冶炼铝通常采用的方法是                                                            (  )
A.电解法B.铝热反应法
C.氢气或CO还原法D.热分解法

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为      。若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是                           (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是
否过量的简单实验方法是                                              
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是         (填操作名称)。
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下列描述不正确的是
A.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可***死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。
B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.用铂电极电解CuSO4溶液,当Cu2浓度降低至原来一半时,停止通电,若加入适量能使溶液恢复成原来浓度

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