用含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（　）A．加速农作物的光合作用B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收C．改良碱性土壤D．增加土壤

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用

含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（　）

A．加速农作物的光合作用

B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收

C．改良碱性土壤

D．增加土壤中N、P元素含量

答案

解析

溶于水渗入土壤，可增加土壤的酸性或挥发出来加速作物的光合作用，不会增加N、P元素的含量．

举一反三

普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）

A．Ca₅(PO₄)₃F	B．Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄
C．Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄	D．CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂

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（10分）下图是工业生产硝酸的流程。

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
⑴ 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

、

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是。
⑵ 合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
   。在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH₃的体积分数为15％，此时H₂的转化率为   。
⑶ 已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的热化学方程式为   。
⑷ 吸收塔中通入空气的目的是   。

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减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式   ，氧化过程中主要反应的离子方程式   。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至   。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是   （填写序号）。
a．溶液的pH      b．金属离子的电荷      c．金属离子的半径      d．吸附时间
⑷ 操作a包括   等过程。

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近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（）

A．聚乙烯

B．煤气

C．煤油

D．石蜡

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“原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（）

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．水解反应

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用含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（ ）A．加速农作物的光合作用B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收C．改良碱性土壤D．增加土壤