人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是( )A.长期摄入铝元素不利于
题型:不详难度:来源:
人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是( )A.长期摄入铝元素不利于人体健康 | B.它不能中和胃液 | C.它不易溶于胃液 | D.它的疗效太差 |
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答案
A |
解析
试题分析:用Al(OH)3来治疗胃酸过多是因为服用后生成被人体吸收的Al3+,而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一,会对人体造成严重伤害,故这种胃药已不常用,原因主要是长期摄入铝元素不利于人体健康,故A正确;B错误,氢氧化铝可以中和胃液;C错误,氢氧化铝可以溶于胃液;D它的疗效不错,故D错误。 点评:本题考查了铝及其用途以及铝对人体的危害,该考点与生活息息相关,有利于增大学生的课外知识,本题难度适中。 |
举一反三
化学与社会生活密切相关。下列说法中正确的是A.向海水中加人明巩[KAl(SO4)2 •12H2O]可以使海水淡化 | B.接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门 | C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 | D.糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物 |
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近年来,食品安全事故频繁发生,人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害 | B.SO2漂白生成的无色物质不稳定,可广泛用于食品漂白 | C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油 | D.食醋中含少量乙酸,可同时用作防腐剂和调味剂 |
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自来水生产的流程示意图见下:
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号) ①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。 ⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 ⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式 。 下列物质中, 可以作为氯气的代用品。(填写序号) ① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2 ⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”) ⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位) |
正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是( )A.酒石酸的酸性比盐酸强 | B.酒石酸的酸性比碳酸强 | C.酒石酸的酸性比碳酸弱 | D.酒石酸在水中完全电离 |
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