自来水生产的流程示意图见下:⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号)①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和
题型:不详难度:来源:
自来水生产的流程示意图见下:
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号) ①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。 ⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 ⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式 。 下列物质中, 可以作为氯气的代用品。(填写序号) ① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2 ⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”) ⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位) |
答案
⑴③(2分) Fe(OH)3(2分) ⑵ 漏斗 烧杯 玻璃棒(3分) ⑶ Cl2+H2O HCl+HClO(2分)①③(2分)⑷ 阳 阴(2分)⑸ 12.0mg·g-1(2分) |
解析
试题分析:⑴FeSO4水解成Fe(OH)2;4 Fe(OH)2 +2 H2O+ O2="4" Fe(OH)3 ⑶消毒利用氯气与水生成的HClO的氧化性, 臭氧和 K2FeO4 (Fe为+6价)有强氧化性。 ⑷有阴阳离子的交换。 |
举一反三
正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多,下列说法中正确的是( )A.酒石酸的酸性比盐酸强 | B.酒石酸的酸性比碳酸强 | C.酒石酸的酸性比碳酸弱 | D.酒石酸在水中完全电离 |
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 | B.加碘食盐中添加的是碘化钾 | C.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 | D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 |
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生活中常用一些化学知识,下列分析或结论正确的是A.维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3- | B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | C.液化石油气的主要成分是甲烷 | D.酿酒过程中,淀粉水解后即得乙醇 |
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人类健康与食品、药物等关系密切: ⑴有些学生从小偏食,不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良,这主要是由于摄取的 (选填脂肪、维生素或蛋白质)不足引起的。 ⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内 元素不足会引起甲状腺肿疾病。 ⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质,其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是 。 ⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为 ,俗名为水杨酸,在医学上具有 作用 |
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