目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下(1)贝壳的主要化学成分为______(写化学式);(2)写出反应②的离子方程式:______(3)写出M

目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下(1)贝壳的主要化学成分为______(写化学式);(2)写出反应②的离子方程式:______(3)写出M

题型:不详难度:来源:
目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下

(1)贝壳的主要化学成分为______(写化学式);
(2)写出反应②的离子方程式:______
(3)写出Mg与CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:______其中还原剂是______
(4)电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)
______.
答案
煅烧贝壳发生的反应为CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO,氧化钙和水反应制得石灰乳,反应方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁,反应方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,电解熔融氯化镁制得Mg,反应方程式为:MgCl2(熔融)
电解
.
Mg+Cl2↑,氢气在氯气中燃烧得到氯化氢,反应方程式为H2+Cl2=2HCl,
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3,故答案为:CaCO3
(2)氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水,离子反应方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;
(3)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价,转移电子数为4,,该反应中的还原剂是Mg,
故答案为:;Mg;
(4)氯气是制备漂粉精的主要原料,发生的反应为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
举一反三
综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是(   )
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A.可以从海水中制取Br2
B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取金属Na
D.可以从海水中直接提取NaCl
从海水中提取部分物质的过程如图所示

下列有关说法错误的是(   )
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A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,该反应属于置换反应
山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点.下列说法正确的是(   )
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A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应
C.从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应
D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
我省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.

试填写下列空白:
(1)N的化学式为:______;
(2)写出反应①的化学方程式:______;
(3)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)______.
下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的(   )
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