下列元素中被称为“海洋元素”的是（ ）A．钠元素B．氯元素C．溴元素D．碘元素
题型：不详难度：来源：
| A．钠元素 | B．氯元素 | C．溴元素 | D．碘元素 | |||||||||||||||||
如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图． （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化） （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t． （3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁． ①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______． ②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______． ③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______． ④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______． | ||||||||||||||||||||
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）． A．烧杯B．坩锅C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______； （3）过程②中充入适量Cl2的目的是______； （4）操作③中所用的有机试剂可以是______（只填一种），简述选择其理由______． （5）操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层． a．上述G步操作的目的是：______； b．最后碘的有机溶液是通过______获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）． （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______． （7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正______；  （8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______，最后晶态碘在______里聚集． | ||||||||||||||||||||
| 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质． （一）海水淡化的方法主要有______（填一种）． （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：  （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______；②中SO2表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为______． （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）； 试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）． A．Mg（OH）2
B．Mg（OH）2
C．Mg（OH）2
D．Mg（OH）2
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目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下 （1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）； （2）写出反应②的离子方程式：______ （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______ （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） ______． | ||||||||||||||||||||
| 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（ ） |