从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质.(一)海水淡化的方法主要有______(填一种).(二)从海水中提取溴和镁的流程如图所示:(1)提取Br2时,
题型:不详难度:来源:
从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质. (一)海水淡化的方法主要有______(填一种). (二)从海水中提取溴和镁的流程如图所示:
(1)提取Br2时,第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______;②中SO2表现______(填“氧化”或“还原”)性;第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为______. (2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是______(填化学式); 试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是______(填字母). A.Mg(OH)2MgOMg B.Mg(OH)2MgOMg C.Mg(OH)2无水MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg. |
答案
(一)淡化海水,应将水与海水中的盐进行分离,常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等,最简单的是蒸馏的方法,故答案为:蒸馏; (二)向苦卤中加入试剂①得到Mg(OH)2,且不能引入新的杂质离子,则①应该是NaOH,Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液,将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到Mg; 向溶液中通入过量Cl2,发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,得到低浓度的Br2,用热空气将Br2吹出,然后用二氧化硫还原溴得到溴离子,反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,向氢溴酸中通入氯气,发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,从而得到高浓度的Br2, (1)通过以上分析知,提取Br2时,第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,S元素化合价由+4价变为+6价,所以SO2表现还原性;从溴水中获取溴单质采用萃取的方法,所以第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为萃取, 故答案为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;还原;萃取; (2)通过以上分析知,为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是NaOH, A.氧化镁熔点很高,电解熔融态氧化镁会增加成本,故不适合; B.真空、高温还原MgO增加成本,且条件难以控制,故不适合; C.镁是活泼金属,采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故适合; D.镁是活泼金属,不能采用置换法获取,故不适合; 故选C; 故答案为:NaOH;C. |
举一反三
目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下
(1)贝壳的主要化学成分为______(写化学式); (2)写出反应②的离子方程式:______ (3)写出Mg与CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:______其中还原剂是______ (4)电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示) ______. |
综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是( )A.可以从海水中制取Br2 | B.可以从海水中制取金属Mg | C.可以从海水中直接提取金属Na | D.可以从海水中直接提取NaCl | 从海水中提取部分物质的过程如图所示
下列有关说法错误的是( )A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 | B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 | C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 | D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 | 山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点.下列说法正确的是( )
A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 | B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 | C.从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应 | D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 | 我省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.
试填写下列空白: (1)N的化学式为:______; (2)写出反应①的化学方程式:______; (3)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)______. |
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