海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘．应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示．（1）步骤③加铁粉的目的是_
题型：不详难度：来源：
（1）步骤③加铁粉的目的是______．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式：______．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是______．
（4）操作⑤的名称是______，选用的试剂是______．
答案
故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁和单质银；
（2）氯气能氧化Fe2+和I-分别生成Fe3+和I2，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-；
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-；
（3）根据流程图可以看出，Ag可以循环利用；
故答案为：Ag；
（4）碘在水中的溶解度小，可用CCl4萃取出水溶液中的碘，然后分液；
故答案为：萃取、分液；CCl4；
举一反三
| A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 |
| B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素 |
| C．海水是锂元素的一个重要来源 |
| D．世界上生产的镁大部分来自海水 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．第①步除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | ||||
| B．将第②步结晶出的MgCl•6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 | ||||
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 | ||||
| D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH | ||||
中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力，发展海洋经济，保护海洋生态环境，坚决维护国家海洋权益，建设海洋强国．”下列有关说法正确的是（ ）
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| 化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题． （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下图所示：  则：操作①的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有______．操作②中发生反应的化学方程式为______．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？______． （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：  ①若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式______． ②Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为______． ③实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______． ④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．电解食盐水不能得到金属钠单质．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式______． | ||||
海洋是巨大的化学资源宝库．如图所示，是海水化学资源综合利用的部分流程图： 回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______（填试剂化学式），然后______（填操作名称），在溶液中再加适量______（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐． （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是______，白烟的主要成分是______． （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是______． |