下列有关海水综合利用的说法正确的是 [ ]A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水

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下列有关海水综合利用的说法正确的是

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A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

答案

举一反三

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、 SO₄²^-、Br ^-、CO₃^{2 -}、HCO₃^-等离子，火力发电燃煤排放的含SO₂ 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是

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A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃^{2 -}、HCO₃^-水解
B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^{2 -}等氧化生成 SO₄^2-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO₄^{2 -}的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是

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A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe ³⁺等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制，无水MgCl₂
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩

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从海水中提取单质镁，下列途径正确的是

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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：____________________________、______________________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂____、____或 H₂、_____ 。
（3）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________________ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂ 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：_________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为___________________ 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________ 。
④C中液体产物颜色为_____________ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______________________________________。

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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：_____________，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br₂的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。

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