某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下: (1)取24 L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方

某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下: (1)取24 L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方

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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下:
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式:___________ ,通入热空气的目的:____________;
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2,反应的化学方程式:_____________,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式:_______________,理论上可以得到Br2的质量为_____________;
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。
答案
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-   ;将 Br2吹出
(3)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O  ;1.6 g
(5)0.07
举一反三
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_______________________,写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
(3)操作A是_______________, 操作B是__________________。
(4)加入的足量试剂a是__________________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_________________。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_________________________。
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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁 。下列说法不正确的是[     ]
A.此法的优点之一是原料来源丰富          
B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应  
D.第④步电解时,还会产生副产品氯气
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下列说法不正确的是[     ]
A.氟、氯、溴、碘都是海水中的常量元素 
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 
C.海水是锂元素的一个重要来源 
D.世界上生产的镁大部分来自海水 
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溴是海水中重要的非金属元素.地球上90%的溴元素以 的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是[     ]
A.从海水中提取溴时,不 涉及氧化还原反应 
B.苯与溴水反应生成溴苯 
C.可以用直馏汽油萃取溴水中的溴 
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:    
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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下
(1)请列举海水淡化的两种方法:_________、__________。 
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________ 或 
H2、__________     
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为____________________ 。 
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br-吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是__________。 
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料: Br2的沸点为
59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图
请你参与分析讨论: 
①图中仪器B的名称:____________。 
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。 
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:___________。 
④C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________。 
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