某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： (1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方

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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：_____________，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br₂的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。

答案

(2)Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- ；将 Br₂吹出
(3)3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
(4)5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O ；1.6 g
(5)0.07

举一反三

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________，操作B是__________________。
（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
_________________________。

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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是[     ]
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气

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下列说法不正确的是[ ]
A.氟、氯、溴、碘都是海水中的常量元素
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水

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溴是海水中重要的非金属元素.地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是[ ]
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用直馏汽油萃取溴水中的溴
D.向FeBr₂溶液中通入Cl₂时,一定会发生如下反应:

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海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下

(1)请列举海水淡化的两种方法:_________、__________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H₂、__________、__________ 或
H₂、__________
(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-其目的为____________________ 。
(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br^-吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为____________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是__________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料: Br₂的沸点为
59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是___________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:___________。
④C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是___________。

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