工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。

题型：山东省高考真题难度：来源：

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？
_____原因是_________________________。
(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。

答案

(1)阴离子(Na⁺)；钛(或石墨)
(2)否；如果先沉淀Mg(OH)₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重

举一反三

从海水中提取镁的工艺流程如下图所示

下列说法错误的是 [ ]
A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B. 步骤⑥电解MgCl₂时阴极产生氯气
C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：
①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤_______________；
⑥加适量的盐酸；⑦_____________。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________。
(3)Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用____________溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式____________________。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为________________。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同
B．△H>0， △S<0的反应一定不能发生
C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1 mol 电子，阳极上溶解铜的质量等于32 g
D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [ ]

A．溴、碘
B．食盐、淡水
C．烧碱、氯气
D．钠、镁

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是[ ]
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案