工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下: 请回答: (1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是_

工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下: 请回答: (1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是_

题型:0101 会考题难度:来源:
工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:
请回答:
(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是____(填字母)。
a.电解法
b.加热分解
c.加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程,操作①~④中属于过滤的是___(填序号)。
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是___。
(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是____。
答案

(1)a
(2)①②③
(3)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O, Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
(4)将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,将Al3+[或Al(OH)3]全部转化为AlO2-

举一反三
铝是一种极为常见而且用途广泛的金属。工业上冶炼铝常用的方法是 [     ]
A.用CO还原
B.铝热法
C.电解法
D.加热分解法
题型:0104 会考题难度:| 查看答案

中国西部地区矿产资源丰富,是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿( CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2,中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是______。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案合理的是____。
A.高空排放
B.用于制备硫酸
C.用氨水吸收制氮肥
D.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼锏产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是____;
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供试剂:①浓盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为___,证明炉渣中含有FeO的实验现象为____。
(4)炉渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后,将所得产物进行电解的化学方程式为____ (电极为惰性电极)。
(5)若取mg上述冶炼产物(含Cu、FeO、Fe2O3)与0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反应,则能产生标况下224 mL NO,如果向反应后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,刚好使溶液中金属离子完全沉淀,则需加入NaOH溶液____mL。

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某铜矿石中含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法 从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1)矿石在用稀硫酸处理的过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、________________ (写其中2个)。
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_________ 实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能再循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中阴极发生反应的电极反应式:______________(两电极都是惰性电极)。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是__________________。
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一种以黄铜矿和硫磺为原料制备铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。其主要流程如下:
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ==2CuCl2-+S   请回答下列问题:
(1)反应I的产物为___(填化学式)。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___。
(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是___。
(4)炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是___。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量
Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,用浓度为0. 02000 mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗25.00 mL
K2Cr2O7溶液。 已知:Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O(未配平)
①将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,发生反应的离子方程式为____。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____。
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工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法,不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据 [     ]
A.金属的熔点高低
B.金属在自然界中的存在形式
C.金属离子得电子的能力
D.金属的使用价值
题型:专项题难度:| 查看答案
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