下列反应起了氮的固定作用的是[     ]A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.由NH3制碳铵和硫铵等化肥C.NH3经催化氧化生成NO D.NO与O2反应

下列反应起了氮的固定作用的是[     ]A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.由NH3制碳铵和硫铵等化肥C.NH3经催化氧化生成NO D.NO与O2反应

题型:0128 月考题难度:来源:
下列反应起了氮的固定作用的是[     ]
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B.由NH3制碳铵和硫铵等化肥
C.NH3经催化氧化生成NO
D.NO与O2反应生成NO2
答案
举一反三
下列反应属于氮的固定的是[     ]
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3
②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
③NH3经过催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反应生成NH4NO3
A.①③
B.②④
C.③④
D.①②
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起固定氮作用的化学反应是[     ]
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B.硝酸工厂用NH3氧化制NO
C.雷雨时空气中的N2转化为NO
D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
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工业上合成氨的原料之一--氢气,有一种来源是取自石油气,例如烷烃。根据以上叙述,回答下列问题
(1)有人设计了以下反应途径,假设反应都能进行,你认为最合理的是[     ]
A.
B.
C.
D.(2)按以上最合理的反应途径,理论上用1mol丙烷可制得氨[     ]
A.4mol
B.6.7mol
C.10 mol
D.2.7mol (3)该合理的反应途径最显著的优点是[     ]
A.简单易行
B.制得的H2纯度高
C.制取H2的产量高
D.可同时获得大量热能
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2
①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=__________(填计算结果)。
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的转化率
α(H2O)=________。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中 T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=
-905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时, NO产率下降的原因______________。
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+
PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中
c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,溶液中c(PO43-)=____________mol/L。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为
Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比,方法二的优点为___________________________。
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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答
对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
D.该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A.使用的更高效催化剂
B.升高温度
C.及时分离出氨气
D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起,压缩容器的体积为
1L,则n(N2)的变化曲线为_____________________。
A. a B.b C.c D.d
(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。
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