下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是[ ]A．烧杯中石蕊溶液不变色B．烧瓶中发生喷泉现象 C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕

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下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是

[ ]
A．烧杯中石蕊溶液不变色
B．烧瓶中发生喷泉现象
C．加热后，通过Cr₂O₃的气体由无色变为红棕色
D．Cr₂O₃起氧化剂的作用

答案

举一反三

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)
△H<0。
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g) △H>0。
①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H₂)=0.12 mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)= ________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁____573 K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是___（填序号）。

A．c点表示n( NH₃)和n(H₂)相等
B．c点表示NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相同
C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)工业上利用NH₃制硝酸的过程中有反应：3NO₂ +H₂O==2HNO₃ +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
(5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-574 kJ·mol^-1CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ·mol^-1 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___。

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在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是 [ ]
A．使用吸收塔设备
B．使用尾气吸收装置
C．使用H₂作原料
D．使用催化剂

题型：上海高考真题难度：| 查看答案

硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）

A．在接触室中进行的反应为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

B．氨被氧气催化氧化：4NH₃+5O₂

催化剂

4NO+6H₂O

C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

题型：不详难度：| 查看答案

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

魔方格

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______．
（2）已知1mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式______．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是______．
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______．
（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是______．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案______．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰．

题型：淄博三模难度：| 查看答案

HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
（1）工业上用水吸收NO₂生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①试写出上述反应的化学方程式______．
②设循环操作的次数为n次，试写出NO₂→HNO₃转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．______．
（2）用上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO₃的浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与12mol/L的HNO₃反应的化学方程式______．
②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．______．

题型：不详难度：| 查看答案