下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是[ ]A.在接触室中使用铁粉作催化剂 B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,
题型:上海高考真题难度:来源:
下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 |
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A.在接触室中使用铁粉作催化剂 B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 |
答案
A |
举一反三
(三选一)【化学-物质结构与性质】 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: |
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(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
(2)接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________ (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)___________ 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是____________________ (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。 ①SO2:既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵 盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果: 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30. 00 g 时,浓硫酸增加的质量为0. 68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是____%;若铵盐质量为15. 00 g,浓硫酸增加的质量为____________________________ 。(计算结果保留两位小数) |
下列6种工业生产:①用海水为原料制取镁,②制硅酸盐水泥,③制普通玻璃,④冶炼生铁,⑤制漂白粉,⑥接触法制硫酸,用石灰石作为一种原料的有 |
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A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ |
在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室见下图。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为 |
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A.SO2 B.SO3,O2 C.SO2,SO3 D.SO2,O2 |
关于工业制硫酸的说法不正确的是 |
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A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4 C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
(三选一)【化学—化学与技术】 硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。 (1)硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取_________形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。 (2)天然海水主要含有等离子。 ①天然海水pH约为8,原因是海水中________、_________离子水解所致。 ②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化,试写出其中一个反应的方程式: ________________。 ③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比, SO42-浓度________(填序号)。 A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断 |
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