关于工业制硫酸的说法不正确的是 [ ]A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.
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关于工业制硫酸的说法不正确的是 |
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A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4 C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
答案
A |
举一反三
(三选一)【化学—化学与技术】 硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。 (1)硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取_________形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。 (2)天然海水主要含有等离子。 ①天然海水pH约为8,原因是海水中________、_________离子水解所致。 ②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化,试写出其中一个反应的方程式: ________________。 ③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比, SO42-浓度________(填序号)。 A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断 |
(三选一)【化学与技术】 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在_________(填编号)的郊区。 A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市 (2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%的硫酸只需外界提供(或可向外界输出)____kJ能量。 (3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为___________________。 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 (由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)。 |
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已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因是_____________________ |
(三选一)【选修2:化学与技术】 以磷肥厂排出的废渣磷石膏为原料制硫酸,同时生产水泥,制得的硫酸又用于生产磷肥。硫酸、磷肥、水泥联合生产示意图如下 |
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(1)利用磷矿石[Ca5(PO)3F]与硫酸反应可以制得普钙(主要成分为Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4),该反应的化学方程式为________________________。 (2)利用焦炭与石膏在高温下反应,可以制得生产硫酸的炉气,该反应的化学方程式为_____________________。 (3)工业制硫酸过程中的SO2的催化氧化反应在________中进行,实际生产中采用___________的条件。 (4)工业上生产水泥的原料为_______,混凝土是______、_______和________等的混合物,钢筋混凝土属于_______________材料。 |
[三选一选修2:化学与技术] 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: |
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(1)沸腾炉中反应的化学方程式为______,该反应中氧化产物是______,在上述流程图E用线段表示出接触室两个出口出来的与制备反应有关的气体成分及去向。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.从沸腾炉出来的SO2需要净化,其目的是防止催化剂“中毒” (3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业,但若处置得当,不仅可防止污染的发生,而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案(用方程式表示)________;对矿渣的合理利用方法是_________;对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ . (4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。 a.705.6t b.720 t c.734.7 t d.750 t |
【三选一—选修2:化学与技术】 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: |
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(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________ 。当有6mol SO2生成时,转移电子______________mol。 (2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为 4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为____________ 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______________。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e.吸收塔用水作吸收剂 ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 则样品中FeS2的质量分数是多少?________(假设杂质不参加反应) (5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____________。(填字母) A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞 |
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