我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图: 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH3,B气体是CO2 | B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 | C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 | D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 | 工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图1所示.
请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______. (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是______. (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______. (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2: Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是______. (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是______. (6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是______. | 我国化学侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
温度溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 | NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - | NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 | 我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联邦制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品 CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3.某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用.
(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为______,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为______. (2)实验操作过程中,应先打开______(填“k1”或“k2”),当观察到______现象时,再打开另一个弹簧夹. (3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______. (4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为______. (5)写出C中生成NaHCO3的化学方程式______. | 实验室制备纯碱的主要步骤是:①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温 度在30--35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体,②加料完毕后,继续保温30分钟,③静置、过滤得NaHC03晶体.④用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧,制得Na2C03固体. 四种盐在不回温度下的溶解度(g/l00g水)表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 | NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | | | | NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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