我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃4
题型：不详难度：来源：
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
| 温度溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）根据题意“35℃NH4HCO3会有分解”，所以温度不能超过35℃；同时反应速度受温度影响，温度太低反应速率太慢，所以温度必须控制在一个合理范围内，使温度保持一个恒定，因为控制的温度在100℃以下，所以常用水浴加热来控制， 故答案为：NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热； （2）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓， 故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，也可用作焊药或电解液；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、二氧化碳气体和水，所以X是二氧化碳，故答案为：化肥或电解液或焊药等；CO2； （4）因为反应不是瞬间完成的，所以要保持一段时间，以使反应充分；由溶解度表可看出在30℃～35℃之间，碳酸氢钠的溶解度最小，所以析出的只能是碳酸氢钠； 因为未反应完的氯化钠、碳酸氢铵及生成的氯化铵会附着在碳酸氢钠晶体表面，所以要用蒸馏水进行洗涤，以便除去杂质； 故答案为：使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； （5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在， 故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品 CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．  （1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为______，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为______． （2）实验操作过程中，应先打开______（填“k1”或“k2”），当观察到______现象时，再打开另一个弹簧夹． （3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是______、______． （4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为______． （5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式______． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温 度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC03晶体．④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2C03固体． 四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
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