将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体
题型:不详难度:来源:
将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
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答案
B |
解析
试题分析:阴极:Cu2+ +2e-===Cu,由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。 阳极:2Cl- -2e-==Cl2。溶液中只有0.2molCl-,则只有0.1molCl2生成,失电子0.2mol。由得失电子守恒可知,则剩下0.4mol电子,由电解水失去。电极方程式:2H2O- 4e-==O2+4H+。得0.4mol电子,生成0.1molO2,0.4molH+。则电极上析出的气体:0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积:4.48L。 故选B 点评:在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应,考虑电子守恒。 |
举一反三
常温下,将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( ) A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2 | B.b<a<7 | C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L | D.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
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将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )A.5.60L | B.6.72L | C.4.48L | D.3.36L |
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用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:
| 阳极
| 阴极
| 溶液甲
| 物质乙
| A.
| Pt
| Pt
| NaOH
| NaOH固体
| B.
| Pt
| Pt
| H2SO4
| H2O
| C.
| C
| Fe
| NaCl
| 盐酸
| D.
| 粗铜
| 精铜
| CuSO4
| Cu(OH)2
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(12分)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。 (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。 (2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_______。 ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。 a.Cl- b.SO42- c.Br- d.HCO3- (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。 ②SO32-放电的电极反应式为_______。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。 |
阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是( )
组号
| X
| Y
| Z
| W
| A
| C
| Fe
| NaCl
| H2O
| B
| Pt
| Cu
| CuSO4
| CuSO4溶液
| C
| C
| C
| H2SO4
| H2O
| D
| Ag
| Fe
| AgNO3
| AgNO3溶液
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