将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准

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将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）

A．5.60L

B．6.72L

C．4.48L

D．3.36L

答案

解析

【错解分析】电解产物的有关计算，不仅要考虑溶液中离子的放电顺序，由此来决定电解的产物，还要考虑离子的物质的量多少，当某种离子消耗完，一定会引起产物的变化。本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜，转移了0.600mol的电子，阳极产物必然是0.300mol的氯气，标况下的体积为6.72L，得出选项B的错误结论。
【正解】电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。

举一反三

用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A．	Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B．	Pt	Pt	H₂SO₄	H₂O
C．	C	Fe	NaCl	盐酸
D．	粗铜	精铜	CuSO₄	Cu(OH)₂

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（12分）脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是_______。
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－、HCO₃^－等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
a．Cl^－ b．SO₄²^－ c．Br^－ d．HCO₃^－
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO₃²^－放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

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阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是( )

组号	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H₂O
B	Pt	Cu	CuSO₄	CuSO₄溶液
C	C	C	H₂SO₄	H₂O
D	Ag	Fe	AgNO₃	AgNO₃溶液

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（6分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO₄溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为                              ；
（2）A槽中发生反应的化学方程式为                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“变大”、“变小”或“不变”）。

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右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃

Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

B．负极反应为4Na

4e^-=4Na⁺

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有产生氢气

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