(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆
题型:不详难度:来源:
(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。 根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)c极的电极反应式为 ; (2)A槽中发生反应的化学方程式为 ; (3)A槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)B槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
答案
(1)Cu→Cu2++2e- (2)2H2O=O2↑+H2↑ (3)变小 (4)不变 |
解析
试题分析:题干中“d电极上覆盖一层红色物质”,此物质为Cu。则d极为阴极,c极为阳极,b极为阴极,a极为阳极。X为电源的正极,Y为电源的负极。 故C极发生的反应为Cu→Cu2++2e-;A槽中的溶液为稀硫酸,电解稀硫酸实际上是电解水,故发生的反应为2H2O=O2↑+H2↑;由于水的减少,c(H+)变大,pH变小。 点评:本题是对电解池原理的考查,解题时,应熟练掌握有关电解池的相关知识。 ①在电解池中,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极。 ②电极反应式的书写,可以由化学方程式判断氧化剂、还原剂,从而将其拆解为两个半反应,即为电极反应式。 |
举一反三
右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL | B.负极反应为4Na4e-=4Na+ | C.闭合K后,b电极附近的pH变小 | D.闭合K后,a电极上有产生氢气 |
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下列说法正确的是A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路 | B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法 | C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变 | D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等 |
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按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 | B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 | C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 | D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
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用铁作电极,电解500mL 1mol/L CuSO4溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为A.77.6 g | B.80g | C.92 g | D.82.7 g |
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