CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 | B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 | C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 | D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
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答案
C |
解析
试题分析:以铜为阳极电解KI溶液,阳极反应为Cu-2e-=Cu2+、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,所以阳极区呈蓝色;阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以阴极区溶液呈红色。 点评:电解时,若阳极为金属电极,则金属本身失电子溶解;若为惰性电极,则溶液中阴离子失电子被氧化。 |
举一反三
用铁作电极,电解500mL 1mol/L CuSO4溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为A.77.6 g | B.80g | C.92 g | D.82.7 g |
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将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在 一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )A.4.48L | B.5.6L | C.6.72L | D.11.2L |
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下列处理方法正确的是A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤 | B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石 | C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出 | D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连 |
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下图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞,滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液,接通电源一段时间后,发现a点附近变红,则下列说法中正确的是
A.a点和电源正极相连 | B.发生还原反应 | C.c点附近pH减小 | D.d点附近颜色加深 |
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始自终只析出H2 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 | C.电解最后阶段为电解水 | D.溶液PH值不断增大,最后为7 |
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