下图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞,滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液,接通电源一段时间后,发现a点附近变红,则下列说法中正确的是A.a点和电源正极相连B.发生还原反应
题型:不详难度:来源:
下图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞,滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液,接通电源一段时间后,发现a点附近变红,则下列说法中正确的是
A.a点和电源正极相连 | B.发生还原反应 | C.c点附近pH减小 | D.d点附近颜色加深 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:H+不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红,a点连接的是阴极,故错。B项:b点连接的是阳极,发生的是氧化反应,故错。C项:c点附近pH增大,故错。故选D。 点评:本题考查的是电解原理,电解池:连接电池正极的碳棒电势较高,是正极,同时此电极发生氧化反应,是阳极,所以该电极既是正极又是阳极;连接电池负极的碳棒电势较低,是负极,同时此电极发生还原反应,是阴极,所以该电极既是负极又是阴极。 |
举一反三
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始自终只析出H2 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 | C.电解最后阶段为电解水 | D.溶液PH值不断增大,最后为7 |
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(10分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
甲池若为用电解精炼铜的装置: (1)A极电极反应为 , B极电极反应为_ _, 乙池中的总反应离子方程式为 。 (2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。 (3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。 |
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为A.35.5∶108 | B.16∶207 | C.8∶1 | D.108∶35.5 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 | B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 | D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
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研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 | B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ | C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 | D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
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