研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是A.该
题型:不详难度:来源:
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 | B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ | C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 | D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:阴离子向阳极移动,故错;C项:“-”应与负极Pb点击相连,故错;D项:CaO在反应前后总量是不变的,故错。故选B。 点评:本题考查的是电解原理的知识,电解生成物规律 十六字要诀: 阴得阳失 :电解时,阴极得电子, 发生还原反应,阳极失电子,发生氧化反应; 阴精阳粗 :精炼铜过程中,阴极使用精铜,阳极使用粗铜,最后阳极逐渐溶解,且产生阳极泥; 阴碱阳酸 :在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱; 阴固阳气 :电解反应之后,阴极产生固体及还原性气体,而阳极则生成氧化性强的气体。 |
举一反三
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液: 2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是 A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 | B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 | C.第二步电解时阴极周围pH减小 | D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
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镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 由此可知,该电池充电时的阳极是( )。A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
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右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是
| a极板
| b极板
| x电极
| Z溶液
| A
| 锌
| 石墨
| 负极
| CuSO4
| B
| 石墨
| 石墨
| 负极
| NaOH
| C
| 银
| 铁
| 正极
| AgNO3
| D
| 铜
| 石墨
| 负极
| CuCl2
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下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是
A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块 | B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”,铁闸门应与直流电源的负极相连 | C.装置丙可实现电解精炼铜,电极A的材料用纯铜,电极B的材料用粗铜 | D.装置丁可实现镀铜,铜片接在电源的正极,待镀金属接在电源的负极,X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液 |
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