在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为
题型:不详难度:来源:
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为A.35.5∶108 | B.16∶207 | C.8∶1 | D.108∶35.5 |
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答案
C |
解析
试题分析:由于同时在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—后,会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀,所以溶液中的溶质是硝酸钠。惰性电极电解,则实质是电解水。其中阳极生成氧气,阴极生成氢气,则氧化产物与还原产物的质量之比为8∶1,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点之一,属于中等难度的试题,试题灵活性强,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质,以及放电离子,然后结合题干信息,灵活运用即可。 |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 | B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 | D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
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研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A.该电池工作过程中O2-向阴极移动 | B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑ | C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“-”接线柱应连接PbO2电极 | D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液: 2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是 A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 | B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 | C.第二步电解时阴极周围pH减小 | D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
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镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 由此可知,该电池充电时的阳极是( )。A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
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