阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是( )组号XYZWACFeNaClH2OBP
题型:不详难度:来源:
阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是( )
组号
| X
| Y
| Z
| W
| A
| C
| Fe
| NaCl
| H2O
| B
| Pt
| Cu
| CuSO4
| CuSO4溶液
| C
| C
| C
| H2SO4
| H2O
| D
| Ag
| Fe
| AgNO3
| AgNO3溶液
|
|
答案
C |
解析
试题分析:电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态,那就要看电解时,从溶液出去的是什么了。出去什么加什么。A 中氯离子和氢离子放电,出去的是氯气和氢气,所以要加氯化氢气体,A错;B中铜离子和氢氧根放电,出去的是铜单质和氧气,所以要加氧化铜,B错;C中,氢离子和氢氧根放电,出去的是氢气和氧气,所以加水就可以恢复,C正确;D中装置实际是电镀池,阳极材料是银,活泼电极,本身放电,溶液中,银离子放电,点解过程中溶液各个离子浓度失踪不变,所以,什么也不需要加。故选C。 点评:电解池,电镀池,原电池的知识,电解池特别要注意阳极的电极材料,如果是活泼金属,电极本身放电。各种电极反应式一定都要熟练才能解决好此类的题目。 |
举一反三
(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。 根据以上实验事实,回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175807-59691.jpg) (1)c极的电极反应式为 ; (2)A槽中发生反应的化学方程式为 ; (3)A槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)B槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175804-74376.jpg) A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL | B.负极反应为4Na 4e-=4Na+ | C.闭合K后,b电极附近的pH变小 | D.闭合K后,a电极上有产生氢气 |
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下列说法正确的是A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路 | B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法 | C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变 | D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等 |
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按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175757-81636.png) |
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 | B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 | C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 | D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
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