某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的

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某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下
已知: 
①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;
②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式:______________________。
(2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式:_________________________。
(3)循环中反萃取剂B的主要成分是___________________。
(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
答案
(1)Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+
(2)2CuSO4 + 2H2OO2↑+ 2Cu + 2H2SO4
(3)H2SO4
(4)Cu2O:3.6% ;Fe2O3:3.2%
举一反三
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________.
(2)滤渣A的主要成分为________.
(3)加入MnS的目的是除去________杂质.
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________.
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种).
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在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中 [     ]
A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3
B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2
C.CO2和NH3同时通入
D.以上三种方法都行
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下列物质的制备,符合工业生产实际的是[     ]
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸
D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3
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“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下
已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 ②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液    B.氨水    C.CO2    D.HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为_________________,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为__________________。
(3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______
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硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准,可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计如下工艺过程,制取硫酸铁铵:
请完成下列填空:
(1)写出A、B适宜的化学式:A            、B             
(2)减压过滤得到的滤渣C,其主要成分是                (填化学式)。操作甲的目的是:           
(3)操作乙、丙的名称分别是:乙                    ,丙                     
(4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子,相关的离子方程式有                          
(5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]中a、b、c的值(供选用的试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡),除了测得取用样品的质量外,至少还需要测定                           。灼烧固体所需要的仪器是______________(选出合适的选项)
        A.坩埚 B.滤纸 C.酒精喷灯 D.玻璃棒
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